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卡尔·费休法原理简介
日期：2024-05-17 17:13
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摘要：
卡尔·费休法原理简介
费休法是一种碘量法，其基本原理是利用碘氧化二氧化硫时，需要一定量的水参加反应：I2+SO2+2H2O=2HI+2H2SO4。上述反应是可逆的。为了使反应向正方向移动，并定量进行，须加入碱性物质。实验证明，吡啶是适宜的试剂（或者另外一种含有活泼OH基的溶剂），生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在阳极电解产生，从而使氧化还原反应不断进行，直至水分全部耗尽为止，依据法拉第电解定律，电解产生碘是同电解时耗用的电量成正比例关系的。
在电解过程中,电极反应如下:
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卡尔·费休法原理简介
费休法是一种碘量法，其基本原理是利用碘氧化二氧化硫时，需要一定量的水参加反应：I2+SO2+2H2O=2HI+2H2SO4。上述反应是可逆的。为了使反应向正方向移动，并定量进行，须加入碱性物质。实验证明，吡啶是适宜的试剂（或者另外一种含有活泼OH基的溶剂），生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在阳极电解产生，从而使氧化还原反应不断进行，直至水分全部耗尽为止，依据法拉第电解定律，电解产生碘是同电解时耗用的电量成正比例关系的。
在电解过程中,电极反应如下:
阳极:2I--2e→I2
阴极:I2+2e→2I-
2H++2e→H2↑
从以上反应中可以看出，即1摩尔的碘氧化1摩尔的二氧化硫，需要1摩尔的水。所以是1摩尔碘与1摩尔水的当量反应，即电解碘的电量相当于电解水的电量，电解1摩尔碘需要2×96493库仑电量，电解1毫摩尔水需要电量为96493毫库仑电量。
卡尔·费休法原理简介卡尔费休容量法测定水分含量时，主要依据电化学反应：
卡尔·费休法原理简介在反应池的溶液中同时存在I2和I-时，该反应在电极的正负两端同时进行，即在一个电极上I2被还原，而在另一个电极上I-被氧化，因此在两个电极之间有电流通过。如果溶液中只有I-而无I2同时存在，则两个电极间没有电流通过。
卡尔费休试剂中含有效成分吡啶和碘等物质，把其计量滴入反应池，能与待测溶液中的水发生化学反应，该反应持续进行，不断消耗水，生成I-，一直到反应滴定终点，水分消耗完毕。这时，溶液有微量未发生反应的卡尔费休试剂存在，才能发生I2和I-同时存在的情况，两个铂电极之间的溶液开始导电，由电流指示达到终点，停止滴定。从而通过计量已消耗的卡尔费休试剂体积（容量）来标定溶液中的水分含量。